Химия задача: вычисление объема газа, выделившегося при реакции

1. Известные данные:
   • Масса кальция: 50 г
   • Процент содержания примеси в кальции: 50%
   • Молярная масса кальция: 40 г/моль
   • Молярная масса серной кислоты: 98 г/моль
   • Объем газа при н.у.: 22,4 л/моль
2. Решение:
   • Найдем массу чистого кальция в данном образце: 50 г * 0,5 = 25 г
   • Найдем количество молей кальция: 25 г / 40 г/моль = 0,625 моль
   • Так как серная кислота реагирует с кальцием по уравнению: H2SO4 + Ca -> CaSO4 + H2
   • Одна моль серной кислоты реагирует с одной молью кальция, значит выделившийся газ - водород
   • Найдем количество молей выделившегося водорода: 0,625 моль
   • Найдем объем выделившегося водорода при н.у.: 0,625 моль * 22,4 л/моль = 14 л
3. Ответ:
   • Объем газа, выделившегося при реакции, составляет 14 л.