Дата публикации:
Химия задача: вычисление объема газа, выделившегося при реакции
- Известные данные:
- Масса кальция: 50 г
- Процент содержания примеси в кальции: 50%
- Молярная масса кальция: 40 г/моль
- Молярная масса серной кислоты: 98 г/моль
- Объем газа при н.у.: 22,4 л/моль
- Решение:
- Найдем массу чистого кальция в данном образце: 50 г * 0,5 = 25 г
- Найдем количество молей кальция: 25 г / 40 г/моль = 0,625 моль
- Так как серная кислота реагирует с кальцием по уравнению: H2SO4 + Ca -> CaSO4 + H2
- Одна моль серной кислоты реагирует с одной молью кальция, значит выделившийся газ - водород
- Найдем количество молей выделившегося водорода: 0,625 моль
- Найдем объем выделившегося водорода при н.у.: 0,625 моль * 22,4 л/моль = 14 л
- Ответ:
- Объем газа, выделившегося при реакции, составляет 14 л.
Копиврайт © 2009 .. 2010 .. 2011
Black Seo Way orskp.ru. Lets go!